设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A. 11.5g金属钠投入20...

设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A. 11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA

B. 水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C. 常温下，15gHCHO与14CO组组成的混合气体中分子数为0.5NA

D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

A 【解析】A. 11.5g金属钠的物质的量为：11.5g÷23g/mol=0.5mol，200mL1mol/L盐酸中HCl的物质的量为：n(HCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，Na和盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，由反应方程式可知，金属钠过量，但过量的钠可以和水反应，化学方程式为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，因此0.5molNa完全反应生成0.25mol氢气，氢气分子的个数为0.25NA，故A错误；B. 水与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由反应方程式可知，若有2mol水参加反应，反应后质量增加4g，转移2mol电子，因此质量增加2g时，转移电子1mol，转移电子的数目为NA，故B正确；C. HCHO与14CO的摩尔质量相等，均为30g/mol，则15g混合气体的物质的量为0.5mol，其分子总数为0.5 NA，故C正确；D. 10g质量分数为46%乙醇溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，乙醇和水的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，由乙醇和水的分子结构可知，二者分别含有0.1molO－H键和0.6molO－H键，O－H键的总数为0.7 NA，故D正确；答案选A。

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考点分析：

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化合物的结构简式如图所示: (a)、(b)、 (c)。下列说法正确的是

A. 三种物质中只有a、b互为同分异构体

B. a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子

C. a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应

D. c分子内至少有6个碳原子共平面

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下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是

A. 铁粉、碳粉用于“暧宝宝”的发热剂 B. 漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂

C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D. N2充入食品袋中用作防腐剂

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席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团(-RC=N-)的一类有机化合物，常用作有机合成试剂和液晶材料。通常席夫碱是由胺和活性羰基缩合而成。某席夫碱类化合物G的一种合成路线如下：

已知以下信息

①
②lmol B经上述反应可生成2mol C，且C能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为92

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤

回答下列问题

（1）由A生成B的化学方程式为_____________，反应类型为_______________。

（2）D的名称是____________，由D生成E的化学方程式为_______________。

（3）G的结构简式为_______________。

（4）C8H11N的同分异构体中含有苯环的共有_____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是___________(写出其中一种的结构简式)。

（5）上述合成路线，设计一条由苯及化合物C合成乙基苯胺()的合成路线：_________________________

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（1）固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类，可通过________________方法区分晶体、非晶体和准晶体，以色列科学家丹尼尔·谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为_______________。

（2）PCl3的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型_______________。

（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

	BF3	BCl3	BBr3	BI3
沸点/K	172	285	364	483

①四种卤化物沸点依次升高的原因是___________________。

②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________。

③用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：____________。

（4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题

①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的________共价键，而石墨层内的C-C间存在_________键。

②金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。

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金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+ (蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题：

（1）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

写出V2O5与Al 反应制备金属钒的热化学方程式__________________。（反应热用△H1、△H2表示）

（2） V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液(含有VO2+)，试写出V2O5与浓盐酸

反应的化学反应方程式：_________________________________。

（3）VO43-和V2O74-在pH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为________。

（4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：

①放电过程中，A电极的反应式为___________________。

②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。

③若该电池放电时的电流强度I=2.0A，电池工作10分钟，电解精炼铜得到铜mg，则电流利用率为______________(写出表达式，不必计算出结果。已知：电量Q=It，t为时间/秒；电解时Q=znF，z为每摩尔物质得失电子摩尔数，n为物质的量，法拉弟常数F=96500C/mol，电流利用效率=×100%)

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试题属性

题型：单选题
难度：中等