W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A. X的阳离子半径比O2-半径大
B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Y<W<Z
C. W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为：Z<Y<W
D. X与Z形成的化合物的水溶液pH>7
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子
C. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子
D. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
化学与生产，生活密切相关。下列说法正确的是
A. 在燃放烟花爆竹时，硫燃烧生成SO3 B. 六水氯化钙可用作食品干燥剂
C. 太阳能电池板的材料是二氧化硅 D. 乙烯可做水果的催熟剂
甲叉琥珀酸是化工生产的重要原料，广泛应用于化学合成行业。可通过以下路径合成：
已知：
①B分子中只含两种不同化学环境的氢原子；
②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CN
R-COONa+NH3↑，R-CCl3 R-COONa+ NaCl。
请回答下列问题：
（1）甲叉琥珀酸的分子式是_______________。
（2）A的结构简式为____________，B的化学名称是__________________。
（3）C分子中官能团的名称是_____________，C→D的反应类型是_______________。
（4）写出E→F的化学反应方程式：___________________________________________。
（5）M是甲叉琥珀酸的同分异构体，M分子中所含官能团与甲叉琥珀酸完全相同，M可能的结构共有___________种（不包括甲叉琥珀酸），其中核磁共振氢谱中只有三组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________________________________。
C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。
（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。
（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。
（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。
（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。
①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。
②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。
利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：
①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。
③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：
①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。
②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。
