C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素，在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。
（1）C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______________________。
（2）CS2是重要的溶剂，CS2中C原子的杂化方式为_____________，其空间构型为_______________。
（3）基态Fe原子中，核外电子占据最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。
（4）晶胞推导有助于我们理解晶体结构。
①将NaC1晶胞（如右图）中的所有C1-去掉，并将Na+全部换成Si原子，再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有______个Si原子，______个O原子。
②简述利用NaC1晶胞推导出CsC1晶胞的方法：____________________________________。
利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1
4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g) ΔH2
2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH3
则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：
①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。
③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：
①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。
②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。
③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。
Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。用含NaOH的Na2SO3溶液还原CuSO4制备Cu2O的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程中涉及的化学反应主要包括：
Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。
写出第Ⅱ步反应的离子方程式： ______________________________。
（2）其他反应条件相同时，测得反应时间和溶液的pH对Cu2O产率的影响如下图所示：
①反应时间超过2h时，Cu2O产率开始降低其原因是____________________________。
②pH<5时，Cu2O产率随pH减小而减小，产品中铜含量增加明显，其原因是______________________（用离子方程式说明）。
（3）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.96 g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，至终点时消耗50mL标准液。
①滴定时应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定终点的现象是______________________。
②产品与硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________________________________。
③假定杂质不参与反应，产品中Cu2O的质量分数为_______________。
某校合作学习小组的同学设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。
(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示：
①先通入N2,然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是__________________________。
②装置B的作用是___________。
(2)该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO 及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①实验装置连接的合理顺序为A、B、___________。装置H中黑色粉末是___________。
②能证明产物中有CO的现象是____________________________________________。
③若含有SO2，E装置的作用是______________________________(用化学方程式说明)。
(3)某同学利用下图装置验证固态产物,能证明固态产物中含有Na2S的现象是___________。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有Na2S外,还含有少量的___________(填一种可能的物质)。
常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：
[已知δ=
、δ=
]
下列说法正确的是
A. NH4HCO3溶液显酸性
B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
C. lgK1(H2CO3)=6.38
D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
由下列实验及现象不能推出相应结论的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向KMnO4溶液中通入乙烯 | 溶液紫色逐渐褪去并有黑色沉淀 | 乙烯具有还原性 |
B | 将红磷在燃烧匙中点燃，伸入集满N2O的集气瓶中 | 集气瓶中产生大量的白烟 | N2O具有氧化性 |
C | 向FeI2溶液中滴入少量氯水 | 溶液变黄色 | 还原性：I->Fe2+ |
D | 分别向盛有少量ZnS和CuS的试管中加入3mL相同浓度盐酸 | 前者溶解，后者不溶 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A. A B. B C. C D. D
