常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数...

常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

下列叙述错误的是

A. Kb1(N2H4)=10-6

B. 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)

C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)

D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)

B 【解析】A、由图象可知当-lg(OH-) =6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)= =c(OH-)=10-6，所以A正确；B、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2ON2H62++OH-，得Kb2(N2H4)== c(OH-)=10-15，则Kb1(N2H4)/ Kb2(N2H4)=，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K==Kb1(N2H4)/ Kb2(N2H4)==109，所以PK= -9.0，故B错误；C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c (H+)>c(OH-)，故C正确；D、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+ (H+)，所以D正确。本题正确答案为B。

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考点分析：

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根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
B	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X不一定具有氧化性
C	某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO42-
D	加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝	(NH4)2CO3显碱性

A. A B. B C. C D. D

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试题属性

题型：单选题
难度：困难