Question

已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:

电解质	H3PO4	NH3·H2O	C6H5OH
电离平衡常数	K1=7.5×10^-3 K2=7.5×10^-8 K3=7.5×10^-13	1.7×10^-5	1.1×10^-10

下列说法正确的是

A. NaH₂PO₄溶液呈碱性

B. 25℃时，0.1moL/L氨水的pH=11+½lg1.7

C. 足量C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式为:2C₆H₅OH+PO₄^3-=H₂PO₄^-+2C₆H₅O^-

D. 25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系：c(C₆H₅O^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

B

【解析】H2PO4-水解平衡常数是 ，H2PO4-水解平衡常数小于H3PO4的K1，电离大于水解，所以NaH2PO4溶液呈酸性，故A错误；设0.1moL/L氨水中c(OH-)=xmol/L，则 ，x=moL/L， c(H+)= ，所以PH=11+½lg1.7，故B正确；C6H5OH的电离平衡常数大于H3PO4的K3，小于H3PO4的K2，所以足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为C6H5OH+PO43-=HPO42-+C6H5O-，故C错误；NH3·H2O电离程度大于C6H5OH，25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液呈碱性，各离子浓度关系c(NH4+)>c(C6H5O-)> c(OH-)>c(H+)，故D错误。