五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是 （ ）
A. 五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A
B. A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物
C. E最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4
D. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
某实验小组对含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴加少量NaOH溶液，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；
（3）滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。
实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是 （ ）
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
C. 若另一种离子为二价阳离子，则a＝40
D. 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g
图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是 （ ）
A. 单核简单离子半径大小为：②＜③
B. ①、③可以按原子个数比1︰1形成化合物
C. ②、③形成的化合物是两性物质
D. ①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 （ ）
A. 通入过量Cl2： Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+
B. 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+
C. 加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
D. 加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－
用右图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法不正确的是 （ ）
A. 品红溶液的作用是验证SO2的漂白性
B. 试管②中盛放的试剂可以是NaOH 溶液或Na2SO3 溶液
C. 停止反应后，立即向①中加水后溶液呈蓝色
D. 该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是 （ ）
A. 甲可能是金属元素
B. 气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
C. 丙与戊的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D. 庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
