Question

为了验证ⅦA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，

（1）仪器A的名称是______________，A中发生反应的离子方程式是______________________；

（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入C1₂单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的___________________________；

（3）ⅦA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________________________，得电能力减弱。

（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是_____________。

Answer

分液漏斗 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 分层上层几乎无色下层呈紫红色 核电荷数增加，原子半径增大 通入氯气少量

【解析】考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，仪器A为分液漏斗；因为氯气的氧化性强于Br2，因此发生的离子方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；（2）Br2和I2易溶于有机溶剂，四氯化碳不溶于水，出现分层，因为四氯化碳的密度小于水，因此下层为四氯化碳，上层为水溶液，Br2在四氯化碳中颜色是橙红色，即如果下层为橙红色，说明Br的非金属性弱于I，I2在四氯化碳中的颜色是紫红色，即如果下层为紫红色，说明Br的非金属性强于I；（3）同主族随着核电荷数的增加，原子半径增大，对最外层电子的吸引能力减弱，得电子能力减弱；（4）防止氯气过量，氯气把I－氧化，因此最关键的因素是通入氯气的量少。