某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知:①NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO==2NaCl + NaClO3
②AgCl 可溶于氨水: AgCl+2NH3·H2O
Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
③常温下，N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：
4 Ag(NH3)2++ N2H4·H2O ==4Ag↓+ N2 ↑+4NH4+ +4NH3 ↑+H2O
请回答下列问题:
(1)“氧化” 阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为____________________________。
(2)NaC1O溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_____________。
(3)为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_________________________。
(4)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为___________________。
(5)利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:____________(实验中须使用的试剂有: 2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。
硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):
实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。
b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余园体的质量为1.08g。……
请回答下列问题：
(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。
(2)步骤a的操作目的是_________________________________________。
(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。
(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。
(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。
(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。
常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化
B. 溶液的pH 大小关系:c>b>d
C. 若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水电离出n(OH-)：b>c
短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是
Z | X |
| Y |
A. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高
B. Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐
C. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>M
D. 含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应
科学假说是科学发展的一种重要形式。有科学家提出: 利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。其设想的生产流程如图。下列说法正确的是
A. 上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度
B. 上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气
C. 从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液
D. 通入高温水蒸气的作用是: 加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔
通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. O2-向正极移动
B. 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2
C. O2的电极反应产物是H2O
D. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2
