Question

已知:常温下，H₂CO₃   K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数(a)随溶液pH 变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A. 在pH=4.4 的溶液中:3c(HR^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

B. 向Na₂CO₃溶液中加入少量H₂R溶液，发生反应:2CO₃^2-+H₂R==2HCO₃^-+R^2-

C. 等体积等浓度的NaOH 溶液与H₂R溶液混合，所得溶液中水的电离程度比纯水大

D. 在pH=3 的溶液中，三种微粒的浓度满足关系式: c(R^2-)c(H₂R)/c(HR^-)²=10^-3.1

Answer

C

【解析】A．在pH=4.4的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中电荷守恒为：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+)，所以3c(HR-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故A正确；B．由C选项分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HR-＞HCO3-，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-，故B正确；C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，恰好生成NaHR，根据图像，溶液显酸性，以电离为主，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D．当溶液pH=1.3时，c(H2R)=c(HR-)，则Ka1==10-1.3，溶液的pH=4.4时，c(R2-)=c(HR-)，则Ka2==10-4.4，==10-3.1，故D正确；故选C。