Question

下列说法不正确的是(  )

A. 一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性

B. 室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mL时，pH=3.0则HA为弱酸

C. 醋酸溶液与NaOH 溶液反应后，若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则溶液呈中性

D. 等体积、pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同

Answer

D

【解析】的纯水pH=6.5，呈中性，故A正确；强酸完全电离，加水稀释不存在酸的电离平衡移动，所以pH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mL c(H+)= ，所以PH=3，故B正确；醋酸溶液与NaOH 溶液反应，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(H+)= c(OH-)，所以溶液呈中性，故C正确；pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，所以等体积等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠，中和盐酸能力氨水大于NaOH，故D错误。