Question

常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H₂X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. K_a2(H₂X)的数量级为10^–4

B. KHX溶液中c(H⁺)>c(OH^-)

C. 曲线N表示pH与1g[c(X^2-)/c(HX^-)]的变化关系

D. 当混合溶液呈中性时，c(K⁺) >c(HX^-) > c(X^2-) > c(OH^-) =c(H⁺)

Answer

B

【解析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX−)/ c(H2X)＞c(X2-)/c(HX-)，由图像可知N为lg[c(HX−)/ c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2-)/c(HX-)]的变化曲线，当lg[c(HX−)/ c(H2X)]或lg[c(X2-)/c(HX-)]=0时，说明[c(HX−)/ c(H2X)]或[c(X2-)/c(HX-)]=1，浓度相等。A．lg[c(X2-)/c(HX-)]=0时，c(X2-)/c(HX-)=1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10-5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10-6，故A错误；B．由图像可知，lg[c(X2-)/c(HX-)]=0时，即c(HX-)=c(X2-)，此时pH≈5.4，可知HX-电离程度大于X2-水解程度，溶液显酸性，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c(H+)＞c(OH-)，故B正确；C．由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX−)/ c(H2X)]的变化关系，故C错误；D．由图像可知当pH=7时，lg[c(X2-)/c(HX-)]＞0，则c(X2-)＞c(HX-)，所以溶液中存在：c(Na+)＞c(X2-)＞c(HX-)＞c(H+)，故D错误；故选B。