下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ |
B | 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 | 有机层呈橙红色 | 还原性 Fe3+>I- |
C | 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀(Ag2S) | Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) |
D | 向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | 原溶液片含有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
化合物
(b)、
(d)、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的( )
A. b的一氯代物只有两种 B. d的同分异构体只有b、p两种
C. b.d.p均可与溴水发生加成反应 D. p的所有原子不可能处于同一平面
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体
B. lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4mol
C. 1L 1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NA
D. 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA
下列说法正确的是( )
A. H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒
B. 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体
C. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚
D. 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂
I、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。
（3）通过上述数据，求得x=___________。
（4）若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为__________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数 | 6.8×10−4 | 4.7×10−8 | K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11 | Kb=1.7×10−5 |
（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
