以电石渣(主要成分为Ca(OH)2和CaCO3）为原料制备KClO3的流程如下：
下列说法不正确的是
A. 氯化过程中主反应为：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
B. 适当减缓通Cl2速率，充分搅拌浆料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯气的吸收
C. 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5
D. 向滤液中加入稍过量KC1固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法析出KClO3晶体
25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ka(HA)=10-6mol·L-l
B. b点时，c(B+)=c（A-）=c(H+)=c(OH-)
C. b→c过程中，
随温度升高而增大
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 1mol-CH3中含有的质子数为10NA
B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子
C. 3.6gCO和N2的混合气体含中子数为1.8NA
D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P键
探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是
锥形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸馏水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反应温度 | 浑浊出现时间/s | 备注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 |
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2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 |
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3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒开始浑浊不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
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A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0．0lmol/(L•s)
C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
下列说法正确的是
A. CO2溶于水，既破坏了分子间作用力又破坏了共价键
B. 常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，该液体肯定不导电
C. NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大
根据如图的能量图，下列说法正确的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和
C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为a kJ
D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1
