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25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶...

25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为VaVbHA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. Ka(HA)=10-6mol·L-l

B. b点时,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. b→c过程中,随温度升高而增大

D. a→c过程中水的电离程度始终增大

 

C 【解析】A、开始时,0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,说明HA为弱酸,同理BOH为弱碱,HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-3mol·L-1,弱电解质的电离微弱,c(HA)约为0.1mol·L-1,根据电离平衡常数的表达式,Ka=10-6×10-6/0.1=10-11,故A错误;B、b点时pH=7,根据电荷守恒,即有c(B-)=c(A+)>c(H+)=c(OH-),故B错误;C、,在b点pH=7,此时的溶质为BA,说明B+水解的程度等于A-水解的程度,b→c过程中,c溶质为BA和BOH,bc段溶液显碱性,是BOH电离的缘故,BOH为弱碱,升高温度,促进电离,c(OH-)增大,对A-+H2OHA+OH-抑制,c(A-)增大,c(HA)减小,因此c(A-)/c(HA)随着温度的升高而增大,故C正确;D、酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,因此b点水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1,而a、c两点水的电离出的c(H+)<10-7mol·L-1,故D错误。  
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考点分析:
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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是

A. 1mol-CH3中含有的质子数为10NA

B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中,每生成32gO2,转移2NA个电子

C. 3.6gCON2的混合气体含中子数为1.8NA

D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P

 

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探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是

锥形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸馏水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反应温度

浑浊出现时间/s

备注

1

10

0

10

20℃

10

 

2

10

5

5

20℃

16

 

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒开始浑浊不再增多

4

10

6

4

50℃

8

 

 

 

A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0.0lmol/(L•s)

C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

 

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下列说法正确的是

A. CO2溶于水,既破坏了分子间作用力又破坏了共价键

B. 常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成,该液体肯定不导电

C. NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D. H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大

 

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根据如图的能量图,下列说法正确的是

A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应

B. 2molAB的总能量大于1molA2和lmolB2的能量之和

C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为a kJ

D. 2AB(g)=A2(l)+B2(l) △H<(b-a)kJ/mo1

 

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常温下,等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液,下列说法正确的是

A. 两溶液导电能力相同

B. 分别与适量且等量的锌反应,平均反应速率后者大

C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性,消耗的氢氧化钠的体积相同

D. 稀释10倍后,盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小

 

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