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探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率...

探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是

锥形瓶

0.1molLNa2S2O3 溶液/mL

蒸馏水

0.2mol/L H2SO4 溶液

反应温度

浑浊出现时间/s

备注

1

10

0

10

20℃

10

 

2

10

5

5

20℃

16

 

3

10

0

10

50℃

5

第10 秒开始浑浊不再增多

4

10

6

4

50℃

8

 

 

 

A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0.0lmol/(L•s)

C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

 

D 【解析】A、体积受温度的影响较大,因此不能通过SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢,故A错误;B、3号瓶第10s开始浑浊不再增多,说明实验完全,v(Na2S2O3)=mol/(L·s)=0.005mol/(L·s),故B错误;C、2号和3号对比,3号硫酸的浓度以及温度比2号多,不能说明哪个影响化学反应速率,故C错误;D、1号和4号对比,1号硫酸的浓度高于4号,1号的温度低于4号的温度,但4号的反应速率高于1号,因此说明温度越高,反应速率越快,故D正确。
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考点分析:
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下列说法正确的是

A. CO2溶于水,既破坏了分子间作用力又破坏了共价键

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下列说法正确的

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