Question

X.Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r (X) <r (Z)<r (W) <r (Y)

B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10 的微粒只有2种

D. H₂Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同

Answer

B

【解析】根据元素周期表的结构，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，A、原子半径有r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)，故A错误；B、H、N、O可以构成HNO3，HNO3属于共价化合物，可以构成NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，故B正确；C、构成的10e－微粒有NH3、NH4＋、H2O、H3O＋等，故C错误；D、H2Z为H2O，HW为HCl，常温下H2O为液态，HCl为气态，H2O的熔点比HCl高，是因为H2O中存在分子间氢键，HCl不含，晶体类型都属于分子晶体，故D错误。