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下列实验操作中,不用于物质分离的是 A. B. C. D.

下列实验操作中,不用于物质分离的是

A.     B.     C.     D.

 

A 【解析】A、此操作是配制一定物质的量浓度的溶液,不用于分离,故A正确;B、此操作是蒸发,用于分离,故B错误;C、此操作是分液,用于分离,故C错误;D、此操作是过滤,用于分离,故D错误。  
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下列属于碱性氧化物的是

A. KClO3    B. Na2O2    C. CO2    D. CaO

 

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蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中,咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。

已知:①A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:

请回答下列各题:

(1)物质 A 的名称为________

(2)B生成CC 生成 D 的反应类型分别是________________

(3)E 的结构简式为________

(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________

(5)芳香化合物XG(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出两种符合要求的X的结构简式________

(6) 参照上述合成路线,以丙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备的合成路线______________________

 

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第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:

(1)在现代化学中,常利用______上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

(2)写出 Cu2+的外围电子排布式__________;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁____(“>”、 “=”“<”),原因是________________

(3)已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式___________;1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________

(4)如图是晶体 Fe3O4 的晶胞,该晶体是一种磁性材料, 能导电。

晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为________

解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________;若晶胞的体对角线长为 a nm,则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

 

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锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价,以菱锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:

已知 25 ℃时,部分物质的溶度积常数如下:

物质

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS

Ksp

2.1×1013

3.0×1016

5.0×1016

1.0×1011

5.0×1022

1.0×1022

 

(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有_________(任写一条)。

(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为_________;滤渣2 的主要成分是____________________________

(3)为加快过滤速度,选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______

a. 抽滤的本质是加压过滤

b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速

c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中

(4)电解1过程阳极电极反应式为____________

(5)H2O2 是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________

(6)“CO2歧化法制备 KMnO4是传统工艺,写出该歧化反应的化学方程式_____________

 

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碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂,用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

仪器 X 的名称为________;检验装置甲气密性良好的方法是___________

实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有____________

(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为___________________

选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

③T℃时,碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1, HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl 的平衡常数 K=_________

利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程,得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________

(3)碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定:准确称取15.0g产品试样,溶于10.0mL 稀盐酸中,加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液,加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂,用 0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3+H2Y2= LaY+2H),消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________

 

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