下列实验操作中,不用于物质分离的是
A. B. C. D.
下列属于碱性氧化物的是
A. KClO3 B. Na2O2 C. CO2 D. CaO
蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中,咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。
已知:①A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。
②
③
合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:
请回答下列各题:
(1)物质 A 的名称为________。
(2)由B生成C和C 生成 D 的反应类型分别是________、________。
(3)E 的结构简式为________。
(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为________。
(5)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出两种符合要求的X的结构简式________。
(6) 参照上述合成路线,以丙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备的合成路线______________________
第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:
(1)在现代化学中,常利用______上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)写出 Cu2+的外围电子排布式__________;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁____锰(填“>”、 “=”或“<”),原因是________________。
(3)已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式___________;1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。
(4)如图是晶体 Fe3O4 的晶胞,该晶体是一种磁性材料, 能导电。
①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。
②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为________。
③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________;若晶胞的体对角线长为 a nm,则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm-3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。
锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价,以菱锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:
已知 25 ℃时,部分物质的溶度积常数如下:
物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有_________(任写一条)。
(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为_________;滤渣2 的主要成分是____________________________。
(3)为加快过滤速度,选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是______。
a. 抽滤的本质是加压过滤
b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速
c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中
(4)电解1过程阳极电极反应式为____________。
(5)H2O2 是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用 H2O2的原因是__________。
(6)“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺,写出该歧化反应的化学方程式_____________。
碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂,用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①仪器 X 的名称为________;检验装置甲气密性良好的方法是___________。
②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有____________。
(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。
①为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为_______和____________。
②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。
③T℃时,碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1, HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3+3NaHCO3La2(CO3)3↓+3NaCl+3HCl 的平衡常数 K=_________。
④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程,得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。
(3)碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定:准确称取15.0g产品试样,溶于10.0mL 稀盐酸中,加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液,加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂,用 0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-= LaY-+2H+),消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。