液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3＋、V2＋的混合液和VO2＋、VO2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时阴极的电极反应是V3++e-=V2+
B．放电时，VO2＋作氧化剂，在正极被还原，V2＋做还原剂，在负极被氧化
C．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mol e-发生转移时，左槽电解液的H＋的物质的量增加了1mol
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是
A. 放电时储氢合金作正极
B. 放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
C. 充电时阳极周围C(OH－)减小
D. 充电时储氢合金作负极VO2++2H++e—=VO2+ +H2O
25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液的叙述不正确的是。
A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH 的电离常数
D. pH=4 的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
下列叙述正确的是
A. 常温下，10 mL 0.02 mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
B. 常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
C. 在0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)
D. 常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。
下列说法不正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. B 在t0~t1阶段的转化率为60%
C. t4~t5阶段改变的条件为减小压强
D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84
室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：
A. pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）
B. 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大
C. 当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）
D. 滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L－1
