我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的...

我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价），电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列说法正确的是

A. 放电时储氢合金作正极

B. 放电时负极反应为：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+

C. 充电时阳极周围C(OH－)减小

D. 充电时储氢合金作负极VO2++2H++e—=VO2+ +H2O

C 【解析】A、储氢合金中各元素化合价视为0，根据电池反应，H的化合价升高，根据原电池的工作原理，因此储氢合金作负极，故A错误；B、根据电池反应，此电池的环境为碱性，因此放电时负极反应式为LaNi5H6－6e－＋6OH－=LaNi5＋6H2O，故B错误；C、充电时，电池的正极接电源的正极，因此阳极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，c(OH－)减小，故C正确；D、储氢合金在电池中为负极，因此充电时储氢合金作阴极，故D错误。

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考点分析：

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25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液的叙述不正确的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W点可以求出25℃时CH3COOH 的电离常数

D. pH=4 的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

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下列叙述正确的是

A. 常温下，10 mL 0.02 mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

B. 常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C. 在0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)

D. 常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。