Question

25℃时。有c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液的叙述不正确的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B. 溶液中：c(H⁺)+ c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C. 由W点可以求出25℃时CH₃COOH 的电离常数

D. pH=4 的溶液中: c(H⁺)+ c(Na⁺)+c(CH₃COOH)=0.1mol/L

Answer

D

【解析】A、pH=5时溶液显酸性，既有c(H＋)>c(OH－)，根据图像，实线表示的是c(CH3COO－)，虚线表示为c(CH3COOH)，当pH=5时，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A说法正确；B、根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B说法正确；C、电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离常数Ka=，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，此时的pH=4.75，即c(H＋)=10－4.75mol·L－1，代入公式得出Ka=10－4.75，故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)，得出：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(OH－)＋0.1mol·L－1，故D说法错误。