下列叙述正确的是 A. 常温下，10 mL 0.02 mol•L－1HCl溶液与...

下列叙述正确的是

A. 常温下，10 mL 0.02 mol•L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol•L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

B. 常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

C. 在0.1 mol•L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H+)

D. 常温下pH = 4的NaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

A 【解析】试题分析：A、HCl溶液中氢离子的物质的量小于氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量，所以溶液显碱性，则溶液中氢氧根离子的浓度=（10×2-10）mL×0.02mol/L/20mL=0.01mol/L，则氢离子的浓度是10-12mol/L，所以溶液的pH=12，正确；B、Ksp也是平衡常数，isUI温度变化而变化，但温度不变，溶度积不变，错误；C、醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以根据质子守恒，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)，错误；D、常温下pH=4的NaHC2O4溶液为酸性溶液，则HC2O4-的电离程度大于其水解程度，电离产生C2O42－，水解产生H2C2O4，所以c(H2C2O4)

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c（B）未画出。

下列说法不正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. B 在t0~t1阶段的转化率为60%

C. t4~t5阶段改变的条件为减小压强

D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84

查看答案

室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

A. pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）

B. 当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V（NaOH）=30mL时，溶液中 c（SO42-）+ c（H＋）= c（NH3·H2O） + c（OH－）

D. 滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42-浓度之和始终为0.1 mol·L－1

查看答案

已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为

A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5种

查看答案

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是

①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2

A．⑤④①②③ B．⑤①④②③

C．④①②⑤③ D．③②④①⑤

查看答案

最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A. 羰基硫分子的电子式为：

B. 羰基硫分子的中心原子为氧

C. 羰基硫中三个原子处于同一直线上

D. 羰基硫是非极性分子

查看答案

试题属性

题型：单选题
难度：中等