Question

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图甲中t₀～t₁阶段c（B）未画出。

下列说法不正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. B 在t₀~t₁阶段的转化率为60%

C. t₄~t₅阶段改变的条件为减小压强

D. 此温度下该反应的化学平衡常数K=0.84

Answer

B

【解析】根据图乙，t4～t5化学平衡不移动，但化学反应速率降低，说明t4降低压强，即反应前后气体系数之和相等，根据图甲，A的浓度变化为0.2mol·L－1，C的浓度变化为0.3mol·L－1，因此化学反应方程式为2A(g)＋B(g)3C(g)，A、根据图乙，t5～t6正逆化学反应速率都升高，且向正反应方向进行，因此t5时刻升高温度，即正反应为吸热反应，故A说法正确；B、没有指明是哪种物质的转化率，故B说法错误；C、根据上述分析，故C说法正确；D、平衡常数的表达式为K=0.84，故D说法正确。