Question

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。

Answer

已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g

则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g

则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1

则其实验式为CH2O

故可设其分子式为 (CH2O)n

则有30n=90

解之得：n=3

故分子式为C3H6O3

【解析】试题分析：1.8g有机物的物质的量是n（有机物）=18.0g÷180g/ml=0.1mol，其中含有的碳原子的物质的量是n(C)=n(CO2)=26.4g÷44g/ml=0.6mol，m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g，其中含有的H原子的物质的量是n(H)=2n(H2O)=2×（10.8g÷18g/mol）=1.2mol，则m(H)=1.2mol×1g/mol=1.2g，所以其中含有的氧原子的质量是故m(O)=18.0g-7.2g-1.2g=9.6g，则n(O)=9.6g÷16g/mol=0.6mol，则有机物分子中：n(C):n(H):n(O) =0.6mol:1.2mol:0.6mol=1:2:1，最简式是CH2O，式量是30，由于该有机物的相对分子质量是180，所以分子中含有的最简式的个数是180÷30=6，故有机物的分子式是C6H12O6。