Question

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol·L^-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A. 5.6 g    B. 11.2g    C. 22.4g    D. 33.6g

Answer

C

【解析】试题分析：n(SO42-)=0.1L×3mol•L-1=0.3mol，CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)，由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.3mol×2，由此解得n=0.1mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n(FeSO4)=0.3mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.3mol-0.1mol=0.2mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.2mol×56g/moL=11.2g，故选B。