Question

向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当a=0.1时，发生的反应为2I^﹣+Br₂═I₂+2Br^﹣

B. 当a=0.25时，发生的反应为2Fe²⁺+4I^﹣+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^﹣

C. 当溶液中I^﹣有一半被氧化时，c（I^﹣）：c（Br^﹣）=1：1

D. 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）═c（Br^﹣）+c（OH^﹣）

Answer

B

【解析】亚铁离子的还原性弱于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I-+Br2＝I2+2Br-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-。A．a＝0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2＝I2+2Br-，A正确；B．当a＝0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++4I2+10Br-，B错误；C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Br-)+c(OH-)，D正确；答案选B。