高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A. 三处 B. 四处 C. 五处 D. 六处
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：
已知：
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②
③
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________；H中含氧官能团的名称是_______________。
(2)G生成H的反应类型是__________________。
(3)B、C的结构简式依次为____________、_________________。
(4)C生成D的化学方程式为___________________。
(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：______________、________________。
(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物
的合成路线________________(其它试剂任用)。
石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:
（1）CH3SH (甲硫醇)的电子式为________。
（2）一种脱硫工艺为: 真空K2CO3 —克劳斯法。
① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____( 已知: H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=- 19 )。
②已知下列热化学方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。
（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。
（4）COS 水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H= -35.5 kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g) 和0.1molCOS，COS 的平衡转化率如图2所示。
①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。
②由图2可知，P点时平衡常数为K= ______(填数字)。
③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS 的转化率可采取的措施是____________。
一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400--500℃脱水制取无水CaSO4 。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。
（2）乙组同学利用H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：
B、C中盛放的试剂依次为______、____________。
（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2 和CO2产生。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。
③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO 与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。
