Question

由下列实验及现象得出的结论正确的是

	实验	现象	结论
A	SO2 与H2S气体混合	产生淡黄色沉淀	氧化性: SO2>S
B	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液	滴入KSCN后溶液变为红色	原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
C	试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	铜可与稀硫酸反应
D	向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置	前者无沉淀，后者有白色沉淀	Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A. A    B. B    C. C    D. D

Answer

A

【解析】A: SO2 与H2S气体混合发生反应： SO2 +2H2S= 3S+2H2O反应现象为淡黄色沉淀。根据反应原理，氧化性: SO2>S，故A对；B:向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，Fe2+被氧化为Fe3+然后滴入KSCN溶液，变红色，不能确定原FeSO4溶液是否被空气中O2氧化变质，故B错；C：试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸，会有铜粉逐渐溶解，此反应仍然为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，铜不能和稀硫酸反应，故C错；D:向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置，前者无沉淀是因为碱过量，后者有白色沉淀，不能判断Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]，故D错误。答案：D。