NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6NA
B. 16.8gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8NA
C. 25C 时，1LpH=7 的CH3COONH4 溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7NA
D. 0.2molCO2 与0.1molC 在密闭容器中充分反应生成CO 分子数为0.2NA
中华民族有5000多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。下列材料主要成分为蛋白质的是
A. 竹简 B. 青铜 C. 丝帛 D. 纸张
由芳香化合物A合成药物中间体I的一种合成路线如下：
已知：
①A、B、C、D的苯环均只有两个取代基，其中D既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应。
②
③
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______________；H中含氧官能团的名称是_______________。
(2)G生成H的反应类型是__________________。
(3)B、C的结构简式依次为____________、_________________。
(4)C生成D的化学方程式为___________________。
(5)芳香化合物X是E的同分异构体，既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：______________、________________。
(6)利用上述信息，写出以乙二醇为原料，制备高分子化合物
的合成路线________________(其它试剂任用)。
硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态Co原子价电子轨道排布式为________，第四电离能I4(Co) < I4(Fe)，其原因是_______；Co 与Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是_______.
（2） 单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S32-的几何形状是_______，中心原子杂化方式是_______，与其互为等电子体的分子是_______ (举1例)。
（3） K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是_______ 。
（4）S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如右图所示，沸点按图像所示变为的原因是_______ 。
（5）钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。
①已知A点的原子坐标参数为为(0，0，0)，B点为(
，0，)，则C点的原子坐标参数为_____。
②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_____g/cm3 (列出计算表达式即可)。
石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:
（1）CH3SH (甲硫醇)的电子式为________。
（2）一种脱硫工艺为: 真空K2CO3 —克劳斯法。
① K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S= KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____( 已知: H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2S lgK1=-7，lgK2=- 19 )。
②已知下列热化学方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632 kJ/mol
克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。
（3）Dalleska 等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2 氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。
（4）COS 水解反应为COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H= -35.5 kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g) 和0.1molCOS，COS 的平衡转化率如图2所示。
①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。
②由图2可知，P点时平衡常数为K= ______(填数字)。
③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS 的转化率可采取的措施是____________。
一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
