一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)
(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。
某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：
（1）甲组同学利用CaSO4·2H2O 在400--500℃脱水制取无水CaSO4 。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。
（2）乙组同学利用H2C2O4 ·2H2O 在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：
B、C中盛放的试剂依次为______、____________。
（3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO 并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2 和CO2产生。
①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。
②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。
③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。
④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO 与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。
物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V。与pH的关系如下图所示：下列说法正确的是
A. ①为强酸的滴定曲线 B. 酸性: HX>HY>HZ
C. 滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 D. HZ+Y 
HY+Z 的平衡常数为K=1×103
由下列实验及现象得出的结论正确的是
| 实验 | 现象 | 结论 |
A | SO2 与H2S气体混合 | 产生淡黄色沉淀 | 氧化性: SO2>S |
B | 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液 | 滴入KSCN后溶液变为红色 | 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 |
C | 试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量铜，向其中加入稀硫酸 | 铜粉逐渐溶解 | 铜可与稀硫酸反应 |
D | 向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置 | 前者无沉淀，后者有白色沉淀 | Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是
A. 原子半径: X>Y>Z>W
B. 简单氢化物的稳定性: W>Z>Y
C. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强
D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应
最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是
A. 盐桥中Cl-向Y 极移动
B. 化学能转变为电能
C. 电子由X 极沿导线流向Y 极
D. Y 极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围pH 增大
