Question

全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO²⁺+V³⁺+H₂OVO₂⁺+V²⁺ +2H⁺。以此电池电解Na₂SO₃溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图2所示。下列说法错误的是

A. 电解Na₂SO₃溶液时,a极与电池负极相连,图1中H⁺从电池右边移向左边

B. 电池充电时,正极电极反应为VO₂⁺+e^-+2H⁺=VO²⁺+H₂O

C. 电解时b的电极反应式为SO₃^2-+H₂O-2e^- =SO₄^2-+2H⁺

D. 若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na₂SO₃,阴极区变化的质量为4.4g

Answer

B

【解析】A、根据离子移动方向，电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，即a连接电池的负极，根据原电池的工作原理，V2＋在负极上反应，即右边为负极，左边为正极，即H＋从电池的右边移向左边，故A说法正确；B、根据反应方程式，阳极上失去电子，化合价升高，电极反应式为VO2＋＋H2O－e－=VO2＋＋2H＋，故B说法错误；C、根据选项A的分析，b极为阳极，电极反应式为SO32－＋H2O－2e－=SO42－＋2H＋，故C说法正确；D、消耗12.6gNa2SO3，转移电子物质的量为12.6×2/126mol=0.2mol，图2中，阴极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，此时阴极上产生0.2molOH－，向阴极移动0.2molNa＋，阴极上产生0.1molH2，即阴极区质量变化质量为(0.2×23－0.1×2)g=4.4g，故D说法正确。