下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
C | 证明海带中含有碘元素 | 将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝 |
D | 验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 |
A. A B. B C. C D. D
下列关于有机物的说法正确的是
A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应
B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别
C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA
B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA
C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA
D. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA
化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是
A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀
C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应
D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理
研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2 mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A 进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实验序号 | 试剂A | 实验现象 |
1 | 0.2 mol/LCuCl2溶液 | 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
2 | 0.2 mol/LCuSO4 溶液，再加入一定质量的NaCl固体 | 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
3 | 2 mol/LCuSO4溶液 | 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 |
4 | 2 mol/LCuCl2溶液 | 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 |
(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。
(3)实验3的目的是_________ 。
(4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+ CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。
(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 加入浓NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成无色溶液 |
ii | 加入饱和AlCl3溶液 | 沉淀溶解， 形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液 | 溶液由无色变为褐色 |
查阅资料知: CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-， 应补充的实验是_______。
(6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。
金属镍具有较高的经济价值，工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiR2络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq) 
Ni2+(aq) +2R-(aq) （R-为有机物配体，K=1.6×10-14）
（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2生成NiS沉淀进而回收镍。
①该反应的离子方程式为_________。
②NiS沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是_________、_________。
（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：
“脱络”（指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni2+）过程中，R—与中间产物·OH（羟基自由基）反应生成难以与Ni2+络合的·R（有机物自由基），但·OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：
Fe2+ + H2O2 
Fe3+ + OH— +·OH …………i
R— + ·OH OH—+ ·R …………ii
H2O2 +2·OH O2↑ + 2H2O …………iii
实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如右图所示：
①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是_________。
②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_________ g·L-1；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是_________。
