下列属于合成高分子材料的是
A | B | C | D |
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计算机中的硅芯片 | 蛋糕中的人造奶油 | 保暖服装的涤纶面料 | 汽车发动机的陶瓷部件 |
A. A B. B C. C D. D
阿魏酸(
)能清除人体内的自由基，调节人体生理机能，某实验小组设计如下合成阿魏酸的路线(部分反应条件已略去)：
已知：①A能使氯化铁溶液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰。
②两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易脱水形成羟基。
回答下列问题：
（1）A的名称为____________。
（2）由D生成E的反应类型为___________，由F生成G的反应类型为__________。
（3）写出B和NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。
（4）下列有关阿魏酸的说法中不正确的是_________。
a．阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面
b．阿魏酸能与乙醇在一定条件下发生取代反应
c．阿魏酸可清除体内有氧化性的自由基
d．阿魏酸能与酸性高锰酸钾溶液反应的官能团只有一种
（5）F的结构简式为_________。
（6）C的芳香族同分异构体有多种，写出两种能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式：________________________________。
（7）利用
制备
，请写出合成路线(其他无机试剂可任选)_________________________________________________________________________________。
磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。
(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向，原子轨道呈_____形。
(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不稳定，其原因是_____。
(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元，其晶胞如图所示。
①PCl4+的空间结构为________，PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________。
②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3。
对工业废气物进行脱硫(SO2)处理并加以利用，不仅可防止大气污染，还能实现一定经济效益。回答下列问题：
（1）热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应：
bunsen反应：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)═2HI (g)+H2SO4(l) △H
硫酸分解反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H=+462kJ·mol-1
碘化氢分解反应：2HI( g)=H2( g)+I2( g)△H=+10kJ·mol-1
已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,则bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1。
（2）在活性炭催化下，SO2与Cl2发生反应：SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g)△H<0。在定温定压条件下，容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2，充分混合(二者物质的量均为nmol)后,达到平衡后容器体积为8L。
①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应，生成两种酸，则这两种酸的化学式为_________。
②下列事实中，不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。
A．硫化氢的分解温度为300℃左右，氯化氢1500℃才分解
B．氢硫酸(H2S的水溶液)是一种弱酸，盐酸是强酸
C． 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊
D．高氯酸在无机含氧酸中酸性最强
③该 温 度下，SO2 的平衡转化率α1=_________， 反应的平衡常数 K=_________(列式并计算)。
④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________。
A．平衡后将容器的体积压缩为4L B．增大二氧化硫的浓度
C．升高温度 D．将SO2Cl2 (g )液化分离
⑤若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol，则达到平衡时SO2的平衡转化率：α2_________ 填“>”“<”或“=”)α1。
我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。
（2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。
a．金属镍废料进行“粉碎” b．用硫酸多次浸取
c．浸取时间缩短一半 d．适当升高温度
（3）“氧化”时发生反应的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。
（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除铁完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。
（5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。
碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：
（1）水合肼的制备
有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。
（2）碘化钠的制备
步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;
步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；
步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;
步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。
②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。
③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
④本次实验产率为_________。
