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阿魏酸( )能清除人体内的自由基,调节人体生理机能,某实验小组设计如下合成阿魏酸...

阿魏酸( )能清除人体内的自由基调节人体生理机能,某实验小组设计如下合成阿魏酸的路线(部分反应条件已略去):

已知:①A能使氯化铁溶液显紫色核磁共振氢谱有4组峰。

两个羟基连在同一个碳原子上不稳定易脱水形成羟基。

回答下列问题

(1)A的名称为____________

(2)D生成E的反应类型为___________F生成G的反应类型为__________

(3)写出BNaOH溶液反应的化学方程式:________________________________

(4)下列有关阿魏酸的说法中不正确的是_________

a.阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面

b.阿魏酸能与乙醇在一定条件下发生取代反应

c.阿魏酸可清除体内有氧化性的自由基

d.阿魏酸能与酸性高锰酸钾溶液反应的官能团只有一种

(5)F的结构简式为_________

(6)C的芳香族同分异构体有多种写出两种能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式________________________________

(7)利用制备,请写出合成路线(其他无机试剂可任选)_________________________________________________________________________________

 

对甲基苯酚或4-甲基苯酚) 取代反应 加成反应 +3NaOH+2NaCl+2H2O d 、 【解析】试题分析:A的分子式为C7H8O,能使氯化铁溶液显紫色,核磁共振氢谱有4组峰,所以A为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)。A经光照条件与氯气反应,其甲基上的2个氢原子被取代生成B,B在碱性条件下水解、酸化后得到C,由信息②可知C为对羟基苯甲醛;C与溴发生取代反应生成D,D再与甲醇钠发生取代反应生成E。由F和G的分子式可知,F发生了加成反应生成G。由M的分子结构及合成M的各步反应条件,可逆推K为丙二醛、H为1,3-丙二醇、G为1,3-二溴丙烷,则F为。 (1)A的名称为对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)。 (2)由D生成E的反应类型为取代反应,由F生成G的反应类型为加成反应。 (3)B和NaOH溶液反应的化学方程式+3NaOH+2NaCl+2H2O:。 (4)a.由苯环的12原子共面、乙烯分子的6原子共面以及单键可以旋转,可以算出阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面,a正确;b.阿魏酸分子中有羧基,所以能与乙醇在一定条件下发生取代反应,b正确;c.由阿魏酸的分子结构可知其具有较强的还原性,所以可清除体内有氧化性的自由基,c正确;d.阿魏酸能与酸性高锰酸钾溶液反应的官能团有多种,如酚羟基、碳碳双键等等,d不正确。综上所述,有关阿魏酸的说法中不正确的是d。 (5)F的结构简式为。 (6)C(对羟基苯甲醛)的芳香族同分异构体有多种,其中能与NaOH溶液反应的同分异构体有间羟基苯甲醛、邻羟基苯甲醛、苯甲酸、甲酸苯酚酯等等,苯甲酸和甲酸苯酚酯的结构简式分别为、。 (7)利用制备,可以先把甲苯硝化得到对硝基甲苯,对硝基甲苯再发生甲基上的氯代,最后水解可得。具体合成路线如下:。
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磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一,而锡元素(Sn)形成的某些化合物能够促进核酸的合成。回答下列问题。

(1)基态磷原子电子占据的最高能层符号是____,占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_____个伸展方向,原子轨道呈_____形。

(2)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_____。灰锡晶体与金刚石结构相同,但灰锡不稳定,其原因是_____

(3)固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6-两种结构单元,其晶胞如图所示。

①PCl4+的空间结构为________,PCl3的键角小于PCl4+键角的原因为___________

②已知晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为_______pm,固态PCl5的密度为______g.cm-3

 

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对工业废气物进行脱硫(SO2)处理并加以利用,不仅可防止大气污染,还能实现一定经济效益。回答下列问题

(1)热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应

bunsen反应:SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)2HI (g)+H2SO4(l)   △H

硫酸分解反应:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)   △H=+462kJ·mol-1

碘化氢分解反应:2HI( g)=H2( g)+I2( g)△H=+10kJ·mol-1

已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1

(2)在活性炭催化下,SO2Cl2发生反应:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H<0。在定温定压条件下容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO2Cl2充分混合(二者物质的量均为nmol),达到平衡后容器体积为8L。

①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应生成两种酸,则这两种酸的化学式为_________

下列事实中不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________(填字母)。

A.硫化氢的分解温度为300℃左右,氯化氢1500℃才分解

B.氢硫酸(H2S的水溶液)是一种弱酸,盐酸是强酸

C. 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊

D.高氯酸在无机含氧酸中酸性最强

  度下,SO2 的平衡转化率α1=_________ 反应的平衡常数 K=_________(列式并计算)。

下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________

A.平衡后将容器的体积压缩为4L            B.增大二氧化硫的浓度

C.升高温度                                D.将SO2Cl2 (g )液化分离

若向该容器中初始投入SO2Cl2的物质的量均为0.5nmol,则达到平衡时SO2的平衡转化率:α2_________ “>”“<”“=”)α1

 

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我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍,还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下

回答下列问题

(1)废镍触媒灼烧的目的是___________________________

(2)“酸浸时,提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。

a.金属镍废料进行粉碎                    b.用硫酸多次浸取

c.浸取时间缩短一半                        d.适当升高温度

(3)“氧化时发生反应的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________

(4)已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除铁完全,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5,则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。

(5)“溶解过程中反应的离子方程式为_____________________________________

 

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碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题:

(1)水合肼的制备

有关反应原理为:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

用下图装置制取水合肼其连接顺序为_________(按气流方向用小写字母表示)。

     

装置C中发生反应的化学方程式为_____________________装置D的作用是__________________

(2)碘化钠的制备

步骤一:向三口烧瓶中加入8.2gNaOH30mL搅拌冷却加入25.4g单质碘,开动磁力搅拌器,保持60~70℃至反应充分;

步骤二继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIONaIO3NaI溶液粗品同时释放一种空气中的某气体

步耀三向上述反应液中加入1.0g活性炭煮沸半小时然后将溶液与活性炭分离;

步骤四将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品24.3g。

步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________

步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________

步骤三将溶液与活性炭分离的方法是_____________________________

本次实验产率为_________

 

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R(OH)2W(OH)2均难溶于水R2+W2+均能水解,常温下,R(OH)2W(OH)2饱和溶液中金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。已知:Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。则下列说法中错误的是(   )

A. a线表示饱和溶液中p(R2+ )随溶液pH变化关系

B. R(OH)2W(OH)2沉淀共存的溶液中存在=104.6

C. 常温下,R(OH)2在饱和W(OH)2溶液中的溶解度比在纯水中的小

D. RSO4溶液中含有少量W2+可加入适量RCO3除去W2+

 

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