四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。...

四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是（）

A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

B. 通电后Ⅲ室中的Cl-透过c 迁移至阳极区

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

D 【解析】试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2；氢离子透过c，氯离子透过b，二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c 分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透过a， NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜。A. b、c 分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；B. 通电后Ⅲ室中的Cl-不能透过阳离子交换膜c 迁移至IV室，B不正确；C. 电解一段时间后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不变，Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小，C不正确；D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑，D正确。本题选D。

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考点分析：

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阿伏加德罗常数的值为N A。下列有关叙述正确的是（）

A. 60 gSiO2中含Si-O键数目为2 NA

B. 标准状况下,11.2 L乙酸含氢原子数为2 NA

C. 1L1mol·L-1 Na2S溶液中硫离子数为NA

D. 44 g由CO2和C3H8组成的混合气体中分子总数为NA

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根据实验操作及现象所得出的结论正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	常温下,测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者大	非金属性：C<S
B	盛有稀HNO3的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，无明显现象	Fe 不能被HNO3氧化成Fe3+
C	SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀	SO2被氧化，沉淀为BaSO4
D	向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[FeOH)3]<Ksp[Al(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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下列实验事实可用同一原理解释的是（）

A. 乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液变色

C. 将苯和裂化汽油分别滴入溴水中．水层褪色

D. 加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口有固体凝结

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化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A. 把肥皂水涂抹在液化石油气罐阀门处可检验其是否漏气

B. 天然气中加入少量特别气味的气体,用以警示气体的泄漏

C. 用氯气杀灭游泳池水中绿藻时,同时加入H2O2 可提高杀灭效果

D. 除去银器表面黑色的Ag2S,可将其放入盛有食盐水的铝容器中煮沸

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下列芳香族化合物之间的转化关系如下：

已知：A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一氯取代物有三种。

请结合上述信息回答：

（1）A2中所含官能团的名称为_______，B的结构简式为_________ ； G____________。反应C→D属于_______反应（填反应类型）。

（2）写出F→X反应的化学方程式_____________________________________；H→I反应的化学方程式____________________________________．

（3）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，写出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式_______________任写一种即可）。

①苯环上有两个取代基 ②能使FeCl3溶液显色 ③与E含有相同官能团

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试题属性

题型：单选题
难度：困难