Question

常温下，向100 mL 0.01 mol•L^﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L^﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况，下列说法不正确的是 

 

A. HA为一元强酸，MOH为一元弱碱

B. N点溶液中离子浓度大小关系为：c（M⁺）=c（A^﹣）＞c（H⁺）=c（OH^﹣）

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. N→K之间曲线上任意一点都有c（M⁺） ＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

Answer

D

【解析】A，没有滴入MOH溶液时0.01mol/LHA溶液的pH=2，HA为一元强酸，N点为向100mL0.01mol/L的HA溶液中加入51mL0.02mol/LMOH溶液，溶液由MA和过量的MOH混合而成，溶液的pH=7，则MA溶液呈酸性，MOH为一元弱碱，A项正确；B，N点溶液中的电荷守恒为c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH-），代入电荷守恒式得c（M+）=c（A-）c（H+）=c（OH-），B项正确；C，开始HA电离出H+抑制水的电离，随着MOH的滴入，HA与MOH发生反应生成MA，溶液中c（H+）减小，对水的抑制程度减小，同时M+的水解促进水的电离，随着MOH的滴入，水的电离程度逐渐增大，加入50mLMOH时HA与MOH恰好完全反应，水的电离程度最大，继续滴入MOH，MOH电离出OH-抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，N点、K点加入MOH溶液的体积：50mL51mL（N点）100mL（K点），N点水的电离程度大于K点水的电离程度，C项正确；D，K点加入100mLMOH溶液，HA与MOH反应得到等物质的量浓度的MA和MOH的混合液，MA完全电离，MOH部分电离，溶液呈碱性，MOH的电离程度大于M+的水解程度，K点溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），N→K之间任意一点溶液中都存在c（MA）c（MOH），溶液呈碱性，都有c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+），D项错误；答案选D。