将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动
C. 片刻后甲池中c(SO
)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色
以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )
A. 在阴极室，发生的电极反应为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋
Cr2O＋H2O向右移动
C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4＋4H2O=2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d
下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液有气泡滴定后气泡消失
D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
常温时，将pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:10
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.7×10-6 | K1=1.3×10-3K2=5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：C(Na+ )>C(A-)
C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA==2A- +H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+)> C(HB-)> C(B2-)> C(H2B)
关于下列各图的叙述错误的是 ( )
A. 已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B. 常温下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C. 常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D. 图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
