Question

以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是( )

A. 在阴极室，发生的电极反应为2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑

B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H^＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O向右移动

C. 该制备过程中总反应的化学方程式为4K₂CrO₄＋4H₂O=2K₂Cr₂O₇＋4KOH＋2H₂↑＋O₂↑

D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(n_K/n_Cr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1－d

Answer

D

【解析】A、根据装置图可知，左侧是阴极室，阴极是氢离子放电，发生还原反应生成氢气，A正确；B、阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，导致阳极区氢离子浓度增大，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动，B正确；C、电解时，铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠，所以总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，C正确；D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，则n（K）＝2mol,n（Cr）＝1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，由于阴极是氢离子放电，造成阴极区氢氧根离子增多，所以K+向阴极区移动，补充氢离子，根据化学方程式可知，xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阴极区生成KOH的物质的量是xmol，则阳极区剩余n（K）＝（2-x）mol，Cr元素不变，仍是1mol，根据K与Cr的物质的量之比为d，解得(2-x)/1＝d，x＝2-d，转化率为(2-d)/1＝2-d，D错误，答案选D。