常温时，将pH＝13的强碱溶液和pH＝2的强酸溶液混合，所得溶液的pH＝11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:10
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:
弱酸化学式 | HA | H2B |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.7×10-6 | K1=1.3×10-3K2=5.6×10-8 |
则下列有关说法正确的是
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:PH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 将a mol·L-1的HA溶液与a mol·L-1 的NaA溶液等体积混合，混合液中：C(Na+ )>C(A-)
C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA==2A- +H2B
D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+)> C(HB-)> C(B2-)> C(H2B)
关于下列各图的叙述错误的是 ( )
A. 已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B. 常温下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
C. 常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D. 图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）
A. 由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1
B. 图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
