在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）
A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B
下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）
A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO3
合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）
A. 由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1
B. 图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
可逆反应2A+3B
2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）
A. v (A)= 0.5mol/ (L·min) B. v (B)= 0.01mol/ (L·s)
C. v (C)=0.35mol/ (L·min) D. v (D)= 0.4mol/ (L·min)
一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动 B．x+y>z
C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
