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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 红棕色的NO2，加压后颜色先...

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

C 【解析】A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选； B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选； C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选； D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
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考点分析：
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可逆反应2A+3B2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（  ）

A. v (A)= 0.5mol/ (L·min)    B. v (B)= 0.01mol/ (L·s)

C. v (C)=0.35mol/ (L·min)    D. v (D)= 0.4mol/ (L·min)

 

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一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动       B．x+y>z        

C．B的转化率提高     D．C的体积分数增加

 

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在一定条件下的密闭容器中：NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）

A. 加催化剂同时升高温度    B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2    D. 降低温度同时增大压强

 

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升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）

A. 活化分子能量明显增加    B. 降低活化分子能量    C. 增加活化分子百分数    D. 降低反应所需能量

 

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已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-l2.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN 在水溶液中电离的△H等于

A. -67.7kJ/mol    B. -43.5 kJ/mol    C. +43.5 kJ/mol    D. +67.7 kJ/mol

 

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