可逆反应2A+3B
2C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）
A. v (A)= 0.5mol/ (L·min) B. v (B)= 0.01mol/ (L·s)
C. v (C)=0.35mol/ (L·min) D. v (D)= 0.4mol/ (L·min)
一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动 B．x+y>z
C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加
在一定条件下的密闭容器中：NO(g) + CO(g)
1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）
A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子能量 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需能量
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-l2.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN 在水溶液中电离的△H等于
A. -67.7kJ/mol B. -43.5 kJ/mol C. +43.5 kJ/mol D. +67.7 kJ/mol
高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25％左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）。
（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
① H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
则CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。
（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。
① 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。
②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________， “放空气体”的主要成分为_______。
（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示：
① 该反应的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。
② 欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是______。
a．适当降低反应体系的温度 b．及时移出体系中的CO2 c．加入合适的催化剂
d．减小容器的容积 e．增大Fe2O3的量
