高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量约占25％左右，CO2、N2的含量分别占15%、55%。回答下列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）。
（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H2合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
① H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
则CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) △H=_________kJ/mol。
（3）高炉煤气中N2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N2的分离。
① 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为
CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。
②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________， “放空气体”的主要成分为_______。
（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示：
① 该反应的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。
② 欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是______。
a．适当降低反应体系的温度 b．及时移出体系中的CO2 c．加入合适的催化剂
d．减小容器的容积 e．增大Fe2O3的量
工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，己知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：
问答下列问题：
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合价为________。
(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。
残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液，应先加入____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。
(4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co2O3，实验室中高温焙烧使用的仪器是_____(填字)。
a.蒸发皿 b.表面皿 c.烧杯 d.坩埚
(6)已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为___________。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
磷能形成多种含氧酸。
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。
① 写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
② 若25℃时，K (H3PO2) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H3PO2溶液的pH =________。
（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1= 1×10-2、K2=2.6×10-7。
① 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异_______________。
② NaH2PO3溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。
（3） 25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_________。
（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。
天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”) ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是_______________（用离子方程式表示）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。
① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。
② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：
太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。
某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）。已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是_____（填化学式）。
（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是________。
a．除去C12中的杂质HCl b．干燥
c．提供后续水蒸气 d．观察装置是否堵塞
（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明__________。
（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______________________。
（5）装置E中发生反应的离子方程式为____________。
燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)
CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）:
下列有关说法正确的是
A. T1比T2高 B. b点SO2转化率最高
C. b点后曲线下降是因CO体积分数升高 D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
