CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是
A. a为电池的正极 B. 电解过程中H＋移向阳极
C. 反应前后溶液的pH保持不变 D. 阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O
下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是
A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5
C. 第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是
A. 原子半径的大小：Z>X > Y
B. Z的氢化物的沸点一定比X 的低
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D. Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是 ( )
A. 向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则
B. pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)= c( Ba2+)
C. 等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
D. 向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末
不变
容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。
下列判断不正确的是
A. 图2 中反应速率最快的是容器丙
B. 图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
C. 图l 中容器乙0～5 min时间内v(N2) = 0.012mol/(L·min)
D. 图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5
一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列关于此反应不能得出的结论是：
A. 该反应可表示为
B. 可能是PC15的分解反应
C. 反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
D. 该反应的△H >0
