Question

某同学探究NaHCO₃的性质，部分实验报吿记录如下：

① 常温下，配制0.10 moI/L NaHCO₃溶液，测其pH为8.4；

②    取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl₂溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。

下列说法不正确的是

A. NaHCO₃溶液呈碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于电离程度

B. 加入CaCl₂促进了HCO₃^-的水解

C. 反应的离子方程式是2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+ H₂CO₃

D. 反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+ 2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +c(Cl^-)、

Answer

B

【解析】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，故A正确；B．溶液中存在HCO3-⇌CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促进HCO3-的电离，故B错误；C．HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液至pH=7，c（H+）=c（OH-），c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-），故D正确；故选B。