Question

下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol⁻¹，则表示H₂燃烧的热化学方程式可表示为：H₂(g)+ O₂H₂O(g)  ΔH=−285.8 kJ·mol⁻¹

B. 中和热为57.3 kJ·mol⁻¹，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l)   ΔH=−57.3 kJ·mol⁻¹

C. 已知：C(s，金刚石)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=−395.4 kJ·mol⁻¹，C(s，石墨)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=−393.5 kJ·mol⁻¹，则C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9 kJ·mol⁻¹

D. 已知1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水放出890.4 kJ的热量，则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

Answer

C

【解析】A、根据燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，产生H2O为液态，因此氢气的热的化学反应方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－1，故A错误；B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH属于弱酸，弱酸的电离是吸热过程，因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时，放出的热量小于57.3kJ，故B错误；C、①C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)，②C(s墨)+O2(g) CO2(g) ，①－②得出C(s,金刚石)C(s,石墨) ΔH=−1.9 kJ·mol−1，故C正确；D、1mol甲烷生成CO2，转移电子物质的量为8mol，则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ=111.3kJ，故D错误。