Question

氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

（1）装置B中盛放_____溶液，其作用是_____．F中的是_____溶液，其作用是_____．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_____．

（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_____（填序号）．

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末      B．加热      C．往烧瓶中加入浓盐酸

（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．

①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_____转移到_____中．

②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是_____（排除仪器和实验操作的影响因素）。

Answer

饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 碱石灰 ABC 锌粒 残清液 气体未冷却至室温

【解析】由已知结合实验装置图可知，该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，会含有氯化氢、水等杂质，须先用饱和食盐水除氯化氢，再用浓硫酸干燥，氯气与铝反应制得氯化铝，用氢氧化钠吸收反应后尾气中的氯气，因为无水氯化铝遇潮湿空气即产生大量白雾，为防止氯化铝与氢氧化钠溶液中的水蒸气反应，所以在收集瓶和尾气吸收装置之间增加干燥装置F。

（1）由上述分析知，装置B中盛放饱和食盐水，目的是为了除去Cl2中混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故F的作用应该是防止G中的水蒸气进入E装置，所以F装置中应放浓硫酸，而G是吸收反应剩余的氯气，所以可加入碱石灰来代替F和G的作用。

（2）装置A中用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，先检查装置气密性，然后往烧瓶中加入MnO2粉末，再从分液漏斗往烧瓶中加入浓盐酸，最后加热，所以操作顺序为ABC。

（3）①因为要测定反应残余液中盐酸的浓度，所以使Y形管中的残余清液与锌粒反应，需保证盐酸反应完全，应将锌粒加入残余清液中；②反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小的原因是：该反应放热，气体未冷却至室温，当冷却到室温后，气体体积就不再改变。