Question

配平下列方程式：

（1） ____P+____Br₂+____H₂O=____H₃PO₄+____HBr

（2） ___KMnO₄+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl₂+___Cl₂↑+___H₂O

（3）___FeSO₄ + ___H₂O + ___O₂ = ___Fe₂(SO₄)₃ + ___Fe(OH)₃

Answer

2 5 8 2 10 2 16 2 2 5 8 12 6 3 4 4

【解析】（1）该化学方程式中P的化合价由0→+5，Br的化合价由0→-1，要保证化合价升降数相等，则P的计量数为2，Br2的计量数为5，根据P原子守恒，H3PO4的计量数为2，根据Br原子守恒，HBr的计量数为10，可得：2P+5Br2+____H2O→2H3PO4+10HBr，再根据H原子守恒(或O原子守恒)，H2O的计量数为8，所以2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr。

（2）该化学方程式中Mn的化合价由+7→+2，Cl的化合价一部分没变，一部分由-1→0，要保证化合价升降数相等，则KMnO4的计量数为2，Cl2的计量数为5，根据Mn原子守恒，MnCl2的计量数为2，可得：2KMnO4+___HCl（浓）→___KCl+2MnCl2+5Cl2↑+___H2O，根据O原子守恒，H2O的计量数为8，再根据H原子守恒，HCl的计量数为16，再根据Cl原子守恒(或K原子守恒)，KCl的计量数为2，所以2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（3）该化学方程式中O的化合价由0→-2，Fe的化合价由+2→+3，要保证化合价升降数相等，则O2的计量数为1，FeSO4的计量数为4，根据S原子守恒，Fe2(SO4)3的计量数为，根据Fe原子守恒，Fe(OH)3的计量数为，根据H原子守恒，H2O的计量数为2，可得：4FeSO4 + 2H2O+O2 =Fe2(SO4)3+Fe(OH)3，将计量数都化为自然数可得：12FeSO4 +6H2O+3O2=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3。