Question

A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A            B            C           D        

（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                            

Answer

（1）A、AgNO3，B、CuSO4，C、Na2CO3，D、BaCl2；

（2）Ag++Cl-=AgCl↓，CO32-+2H+=H2O+CO2↑。

【解析】B盐溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+；分别向4支试管加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐含有CO32-；又因为A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，所以A为AgNO3、B为CuSO4、C为Na2CO3、D为BaCl2；

（1）根据上述事实可知，A、B、C、D四种可溶性盐的化学式分别为：AgNO3、CuSO4 、Na2CO3 、 BaCl2；正确答案：AgNO3、CuSO4 、Na2CO3 、 BaCl2。

（2）硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式：Ag++Cl－=AgCl↓；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，离子方程式：CO32－+2H+=CO2↑+H2O；正确答案：Ag++Cl－=AgCl↓；CO32－+2H+=CO2↑+H2O。