A. ①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油
C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D. ①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线(部分反应条件及副产物已略去):
已知以下信息:
（1）B比A的相对分子质量大79
（2）反应④包含一系列过程，D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性
（3）
回答下列问题:
（1）反应①和⑥的条件分别是___________、___________。
（2）下列说法不正确的是______________。
A. C物质能使三氯化铁溶液显紫色 B. D分子中含有羧基和羟基
C. E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应 D.1molF最多可与5molH2发生加成反应
（3）反应⑤的类型是_____________________。由C 和D生成E的化学反应方程式：_________________________________。
（4）G的结构简式为_______________________。 既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异构体有_________种。
（5） 由2分子E生成的含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有_______种。
X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X核外未成对电子数有2个，与其他元素均能形成二元化合物；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z是遗传物质的组成元素之一；W内层电子数是最外层电子数的9倍；Q基态原子价层电子排布中成对电子数和未成对电子数相同。据此回答下列问题：
（1）Q的基态原子的价层电子排布式为____________________。
（2）电负性最大的是_________________，第一电离能介于Y和Z之间的同周期元素有__________ (填元素符号）。
（3）Y和W的氯化物熔点高的是_________(填化学式)，原因是____________________________；与Z的低价氯化物互为等电子体的离子是_____________。
（4）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图。常温下，咖啡因在水中的溶解度为2g，加适量水杨酸钠［C6H4（OH）（COONa）］可使其溶解度增大，其原因可能是_____________________，分子中氮原子的杂化类型有_______________。
（5）已知WX的密度为3.25g/cm3，单元晶胞边长481pm，试
确定该单元晶胞中含有______个WX，属于__________立方结构(填写面心、简单或体心)，晶胞中距离W最近的X有________个。
钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
① 钨酸酸性很弱，难溶于水
② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
（1）74W在周期表的位置是第________周期。
（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。
调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。
检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________
将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中
等于_________________
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝___________kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)＋ 6H2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(l)
① 该反应平衡常数表达式K＝_______________。
② 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示，该反应的∆H________0 (填“＞”或“＜”)。
若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能证明上述可逆反应达到平衡的量是__________。
A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强
C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：
请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象：______________，当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时NaCl溶液的pH=________(假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。
硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO2(g) + Cl2(g)
SO2Cl2(l) △H = －97.3 kJ/mol；
② 硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：
（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为______________。装置丙中活性炭的作用是______________。
（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称。
（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。
① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快
③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶
（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计 一个简单实验验证二者是否恰好完全反应： （简要描述实验步骤、现象和结论）。
仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。
