某研究小组按下列合成路线合成镇痛药芬太尼：
已知：
请回答：
(1)化合物C的结构简式是________。
(2)下列说法正确的是_________。
A．B→D的反应类型为加成反应
B．F和G都能与碳酸氢钠溶液反应
C．芬太尼的分子式为C19H23N2
D．将A→C过程中的CH3OH改为C2H5OH，对芬太尼的结构无影响
(3)写出E→F的化学方程式__________________。
(4)写出符合下列条件的H的所有同分异构体________。
①含有
②含
结构，且此环上无其它支链
③苯环上的一氯代物只有2种
(5)已知：
，设计以环己酮(
)和苯胺(
)为原料合成有机物
（用流程图表示，其他无机试剂任选）。_____
氨基磺酸镍[Ni(H2NSO3)2]是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)→H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H (s)+ H2SO4→2H2NSO3H (s)+ CO2↑
已知物质的部分性质如下：
物质 | 溶解性 | 稳定性 | 酸碱性 |
氨基磺酸 | 溶于水、不溶于乙醇 | pH较低时发生水解生成NH4HSO4 | 强酸性 |
氨基磺酸镍 | 溶于水、乙醇 | 高于110℃时分解 | 酸性 |
请回答
(1)操作A的名称是_________液体1的主要成分是_______（填化学式）。
(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如下图。温度高于80℃时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是__________。
(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式____________________。
(4)写出固体2洗涤的操作过程___________________。
(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=5~6的原因是___________。
燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：
反应I: NO(g)+O3(g) 
NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.
反应Ⅱ：SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol
已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g) 请回答：
(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变△S___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模拟烟气和2.0 molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_________。
②100℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%，则体系中剩余O3的物质的量是______mol。
③下列说法正确的是_______。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
D．臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫
(3)150℃条件下，向反应器中充入含1molNO、1molSO2的模拟烟气，在图2中分别画出NO和SO2的物质的量随O3量的变化曲线。________
(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_______。
侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n<10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。
请计算：
(1)固体中NaHCO3的质量为_________g。
(2)固体中Na2CO3·nH2O的n值为 ___________。
高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：S1Cl4遇水易水解）。
请回答：
(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有____、浓硫酸的洗气瓶。
(2)装置C的作用是______。
(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-_______________。
为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。
